مقدمة عن كلوريد الأمونيوم واستخداماته

كلوريد الأمونيوم مركب غير عضوي له الصيغة الكيميائية NH4Cl . كلوريد الأمونيوم هو ملح أبيض يذوب بسهولة في الماء الساخن. محلوله حمضي ضعيف بسبب وجود أيونات الكلور. للنيشادار تركيب بلوري، وهو عديم اللون والرائحة، وله طعم مالح وحار في بعض الأحيان. كلوريد الأمونيوم لديه نقطة انصهار تبلغ 338 درجة مئوية ونقطة غليان تبلغ 530 درجة مئوية. يتم الحصول على هذه المادة صناعيا من تفاعل الأمونيا وحمض الهيدروكلوريك. ويوجد كلوريد الأمونيوم بشكل طبيعي في بعض البراكين.

تطبيق كلوريد الأمونيوم

• يستخدم كلوريد الأمونيوم في العديد من الصناعات المختلفة. أقدم استخدام لكلوريد الأمونيوم هو استخدام المواد الحارقة وزيادة اللون الأخضر والأزرق لأيونات النحاس في الألعاب النارية، والتي تم استبدالها اليوم بمواد كيميائية أكثر أمانًا.
• حاليًا، الاستخدام الأكثر شيوعًا لكلوريد الأمونيوم هو في الصناعة الزراعية وإنتاج الأسمدة الكيماوية التي تحتوي على النيتروجين. إن التكلفة المنخفضة والتركيز العالي لكلوريد الأمونيوم مقارنة بكبريتات الأمونيوم هي ميزة استخدام هذا المركب وقد تم استخدامه لمحاصيل مثل القمح والشعير وقصب السكر وغيرها. كما أن زيادة نسبة الكلور في التربة نتيجة إضافة كلوريد الأمونيوم تؤدي إلى زيادة امتصاص النباتات للكادميوم.
• وفي صناعة الإلكترونيات، يستخدم كلوريد الأمونيوم لحام أفضل لصنع الدوائر المطبوعة والنقش عليها.
• يمتص كلوريد الأمونيوم الرطوبة من أسطح المعادن ويستخدم كمنظف للأسطح في صناعات طلاء وتغليف معادن السبائك. إن وجود كلوريد الأمونيوم يجعل عملية طلاء القصدير والزنك على سطح المعدن أسهل وأفضل.
• على نطاق مختبري، يتم استخدام هذه المادة في حمامات التبريد لخفض درجة الحرارة. تضاف الأمونيا أيضًا لتحضير المحلول المنظم.
• كلوريد الأمونيوم له استخدامات محدودة في المجال الطبي أيضًا. يستخدم هذا المزيج لإذابة أنواع معينة من حصوات الكلى. ويضاف كلوريد الأمونيوم إلى بعض الأدوية والمضادات الحيوية، مما يؤدي إلى زيادة مقاومة البكتيريا وإخراج السموم من الجسم.
• الاستخدام العملي الآخر لكلوريد الأمونيوم هو استخدامه كإلكتروليت في بطاريات الخلايا الجافة. وتستخدم هذه المادة في صناعة النسيج لصبغ الأقمشة والقطن والجلود. تشمل الاستخدامات الأخرى لكلوريد الأمونيوم عامل المعالجة في المواد اللاصقة القائمة على الفورمالديهايد.

آثار كلوريد الأمونيوم

من المهم جدًا مراعاة احتياطات السلامة عند العمل مع كلوريد الأمونيوم. ملامسة هذه المادة للعين والجلد يسبب حرقاناً شديداً، وفي حالة ملامستها يجب غسلها سريعاً بكمية كبيرة من الماء واستشارة الطبيب. يؤدي تناول هذه المادة إلى تهيج الغشاء المخاطي، ويجب فور دخولها إلى الفم شرب الكثير من الماء وإجبار الشخص على التقيؤ. كما أنه في حالة استنشاق كلوريد الأمونيوم، عليك البدء بالتنفس بعمق في الهواء الطلق. ولمنع هذه المشاكل، من الضروري استخدام الملابس الواقية والأقنعة والقفازات.

كيفية إنتاج كلوريد الأمونيوم

فيما يلي شرح مختصر لثلاث طرق لإنتاج كلوريد الأمونيوم:

1. التفاعل بين حمض الهيدروكلوريك والأمونيا: يمكن الحصول على كلوريد الأمونيوم من التفاعل المباشر للأمونيا وحمض الهيدروكلوريك. يعد تحضير كلوريد الأمونيوم بهذه الطريقة طاردًا للحرارة للغاية ويحتاج إلى معدات تبريد. يمكن إجراء هذا التفاعل عند ضغط أقل من جو واحد ودرجة الحموضة = 8 مع الأمونيا الغازية والنقية.
2. التفاعل بين كبريتات الأمونيوم وكلوريد الصوديوم: يتم الحصول على كلوريد الأمونيوم وكبريتات الصوديوم من تفاعل كبريتات الأمونيوم وكلوريد الصوديوم. كبريتات الصوديوم غير قابلة للذوبان في الماء ويمكن فصل الرواسب الناتجة. ومن خلال إجراء عملية التبلور على المحلول الناتج وتجفيفه، يتم تحضير كلوريد الأمونيوم.
3. تفاعل المحلول المعدل : تتم هذه العملية لإنتاج كربونات الصوديوم، والتي يعد كلوريد الأمونيوم منتجًا ثانويًا لها. في هذه الطريقة، يتم إذابة الأمونيا وثاني أكسيد الكربون في محلول مائي من كلوريد الصوديوم ويتم الحصول على كلوريد الأمونيوم وكربونات الصوديوم من تفاعلهما. هذه الطريقة مناسبة للإنتاج المستمر على المستوى الصناعي وهناك حاجة لسهولة الوصول إلى وحدات إنتاج غاز الأمونيا في المصانع لبدء التفاعل.